氨
氨的性質
化學式NH31、物理性質相對分子質量17.031氨氣在標準狀況下的密度為0.7081g/L氨氣極易溶於水，溶解度1：7002、化學性質
氨氣分子結構
(1)跟水反應氨溶於水時，氨分子跟水分子通過氫鍵結合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱鹼性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三離子。分子：NH3、NH3•H2O、H2O；離子：NH4+、OH-、H+；氨水在中學化學實驗中三應用①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。(2)跟酸反應2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黃綠色褪去，產生白煙)，可利用此反應檢驗氯氣管道是否泄漏。反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
（3）和氧氣反應
氨在催化劑加熱條件下和空氣中的氧氣反應，生成一氧化氮和水。
4NH3+5O2=4NO+6H2O
該反應為工業制硝酸的第一步。
氨的製法
1：工業製法：工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：工業上制氨氣高溫高壓N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反應）催化劑△rHθ=-92.4kJ/mol2：實驗室製備:
氨氣實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性製備：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑
銨鹽
銨鹽是氨與酸作用得到銨鹽，銨鹽是由銨離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。一般為無色晶體，易溶於水，是強電解質。從結構來看，NH4+離子和Na+離子是等電子體。NH4+離子的半徑比Na+離子的大，而且接近於K+離子，一般銨鹽的性質也類似於鉀鹽，如溶解度，一般易溶，易成礬。銨鹽和鉀鹽是同晶型等，在化合物分類中常把銨鹽和鹼金屬鹽歸為一類。銨鹽的化學性質：①有一定程度的水解。因為氨是弱鹼，銨鹽是弱鹼強酸鹽或弱鹼弱酸鹽，前者水解後溶液顯酸性：NH4++H2O==NH3•H2O+H+ ②受熱分解，所有的銨鹽加熱後都能分解，其分解產物與對應的酸以及加熱的溫度有關。分解產物一般為氨和相應的酸。如果酸具有氧化性，則在加熱條件下，氧化性酸和產物氨將進一步反應，使NH3氧化為N2或其氧化物：碳酸氫銨最易分解，分解溫度為30℃。
氯化銨氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的升華，而是它在不同條件下的兩種化學反應。硝酸銨受熱分解的產物隨溫度的不同而不同。加熱溫度較低時，分解生成硝酸和氨氣。溫度再高時，產物又有不同；在更高的溫度或撞擊時還會因分解產物都呈氣體而爆炸。硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3和相應的硫酸、磷酸。強熱時，還伴隨有氨被硫酸氧化的副反應，所以產物就比較複雜。③跟鹼反應放出氨氣實驗室里就是利用此反應來製取氨，同時也利用這個性質來檢驗銨離子的存在。銨鹽在工農業生產上有重要用途，大量的銨鹽用作氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3還是某些炸藥的成分，NH4Cl用於製備乾電池和染料工業，它也用於金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄層。
人工固氮和天然固氮
1：人工固氮
人工固氮工業上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨。兩位希臘化學家，位於Thessaloniki的阿里斯多德大學的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides發明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質的電解池中，用覆蓋在固體電解質內外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉化為氨，轉化率達到78％；對比：幾近一個世紀的哈伯法合成氨工藝通常轉化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測進出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產率，證實提高氮的分壓對提高轉化率無效；升高電流和溫度雖提高質子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。2：天然固氮
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天然固氮 |
豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下：除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍藻、自生固氮菌體內都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。 |
注意事項
氨氨對接觸的皮膚組織都有腐蝕和刺激作用，可以吸收皮膚組織中的水分，使組織蛋白變性，並使組織脂肪皂化，破壞細胞膜結構。氨的溶解度極高，所以主要對動物或人體的上呼吸道有刺激和腐蝕作用，常被吸附在皮膚粘膜和眼結膜上，從而產生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纖毛和損害粘膜上皮組織，使病原微生物易於侵入，減弱人體對疾病的抵抗力。氨通常以氣體形式吸入人體，氨被吸入肺後容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，破壞運氧功能。進入肺泡內的氨，少部分為二氧化碳所中和，餘下被吸收至血液，少量的氨可隨汗液、尿液或呼吸排出體外。短期內吸入大量氨氣後會出現流淚、咽痛、咳嗽、胸悶、呼吸困難、頭暈、嘔吐、乏力等。若吸入的氨氣過多，導致血液中氨濃度過高，就會通過三叉神經末梢的反射作用而引起心臟的停搏和呼吸停止，危及生命。長期接觸氨氣，部分人可能會出現皮膚色素沉積或手指潰瘍等症狀；氨氣被呼入肺後容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，破壞運氧功能。短期內吸入大量氨氣後可出現流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭暈、頭痛、噁心、嘔吐、乏力等，嚴重者可發生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合症，同時可能發生呼吸道刺激症狀。室內空氣中氨氣主要來自建築施工中使用的混泥土添加劑。添加劑中含有大量氨內物質，在牆體中隨着溫度、濕度等環境因素的變化而還原成氨氣釋放出來。
方程式
NH4++H2ONH3.H2O+H+2NH4++SiO32-+H2O==H4SiO4↓+2NH3↑NH4++AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+NH3↑NH4++HCO3-+2OH-==CO32-+H2O+NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）NH3.H2O+Ag+==AgOH↓+NH4+；2AgOH==Ag2O+H2O(AgNO3溶液中加入少量氨水)2NH3.H2O+Ag+==[Ag(NH3)2]++H2O (足量氨水)：2NH3.H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2NH4+(向CuSO4溶液中加入少量氨水)：4NH3.H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)：2NH3.H2O+Zn2+==Zn(OH)2↓+2NH4+(向ZnCl2溶液中加入少量氨水)4NH3.H2O+Zn2+==[Zn(NH3)4]2++4H2O (足量氨水)：3NH3.H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+
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