分解反應
分解反應
分解反應，是化學反應的常見類型之一，是化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下(如加熱、通直流電、催化劑等)分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應。 形如A=B+C 或 A=B+C+D
一般規律
比較不穩定的物質，通過分解反應，生成比較穩定的物質。
反應類型
按產物種類多少分類：一、加熱分解的產物有兩種1．分解成兩種單質（1）氣態氫化物的分解碘化氫的分解 2HI=H2+I2（2）鹵化銀的分解氯化銀的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑（3）電解電解水 2H2O=(通電)2H2↑+O2↑2．分解成兩種化合物（1）不穩定鹽類的分解碳酸鈣的高溫分解 CaCO3=(高溫）CaO+CO2↑（2）不穩定弱鹼的分解氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（3）不穩定弱酸的分解碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑（4）含結晶水的鹽類的脫水十水碳酸鈉的風化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O3．分解成一種單質和一種化合物（1）不太穩定的鹽類的分解氯酸鉀的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑（2）不穩定酸的分解次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2（3）雙氧水的分解受熱分解 2H2O2=2H2O+O24．有機物的分解甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2二、加熱分解的產物有三種1．不穩定鹽類的分解碳酸氫鈉受熱分解 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2）亞硫酸的酸式強鹼鹽受熱分解亞硫酸氫鈉受熱分解 2NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）銨鹽的受熱分解碳酸銨受熱分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑（4）高錳酸鉀受熱分解 2KMnO4加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑（5）硝酸鹽的受熱分解硝酸銀的受熱分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑2．硝酸的分解受熱分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O3．電解水溶液（1）電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2按反應物種類進行分類：1．酸的分解反應。（1）含氧酸=非金屬氧化物＋水 如H2CO3=CO2↑＋H2O，H2SO3=SO2↑＋H2O（2）某些含氧酸的分解比較特殊， 如硝酸的分解： 4HNO3(濃)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O， 次氯酸分解 2HClO=2HCl＋O2↑2．鹼的分解反應。活潑金屬的氫氧化物較難分解，難溶性鹼一般都較易分解：如 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。3．鹽的分解反應。碳酸鹽、硝酸鹽、銨鹽一般都較易分解，且反應表現出一定的規律性。（1）碳酸鹽的分解。碳酸鹽=金屬氧化物十CO2↑ 如CaCO3=CaO＋CO2↑，CuCO3=CuO＋CO2↑ K2CO3、Na2CO3比較穩定，很難分解，而其酸式鹽較易分解： 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2）硝酸鹽的分解反應。硝酸鹽受熱均易分解，並放出氧氣，其規律大體如下： 活動性強的金屬(K、Ca、Na)硝酸鹽=亞硝酸鹽十O2↑： 如 2KNO3=2KNO2＋O2↑。 處於活動性順序表中間的金屬(Mg、Cu等)的硝酸鹽=金屬氧化物十NO2↑十O2↑： 如 2Mg(NO3)2=2MgO＋4NO2↑＋O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 不活動金屬(Hg、Ag、Au)的硝酸鹽=金屬十NO2↑＋O2↑： 如 Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑（3）銨鹽的分解反應。銨鹽受熱易分解，一般都有氨氣放出： 如 (NH4)2SO4=2NH3↑＋H2SO4 NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O。（4）其它鹽類的分解反應 如 2KClO3=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑4．氧化物的分解反應。 非金屬氧化物一般不容易發生分解反應 2H2O2=H2↑＋O2↑ 金屬氧化物一般分解的規律是：金屬活動順序表中，排在銅後的金屬氧化物受熱易分解： 如 2HgO=2Hg＋O2↑，2Ag2O=4Ag＋O2↑ 活潑的金屬氧化物，給它們熔化態通電流可使其分解： 如 2Al2O3(熔化)=4Al＋3O2↑
相關聯接
| 化學反應
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化合反應
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複分解反應
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| 氧化還原反應
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置換反應
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化合物
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參考資料
義務教育初中化學教材（人教版）http://kx.pyjy.net/source/czhx/JBGNLL/118_SR.asp《有机化学》
