分解反应
分解反应
分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。 形如A=B+C 或 A=B+C+D
一般规律
比较不稳定的物质，通过分解反应，生成比较稳定的物质。
反应类型
按产物种类多少分类：一、加热分解的产物有两种1．分解成两种单质（1）气态氢化物的分解碘化氢的分解 2HI=H2+I2（2）卤化银的分解氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2↑（3）电解电解水 2H2O=(通电)2H2↑+O2↑2．分解成两种化合物（1）不稳定盐类的分解碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温）CaO+CO2↑（2）不稳定弱碱的分解氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O（3）不稳定弱酸的分解碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2↑（4）含结晶水的盐类的脱水十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O3．分解成一种单质和一种化合物（1）不太稳定的盐类的分解氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2↑（2）不稳定酸的分解次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2（3）双氧水的分解受热分解 2H2O2=2H2O+O24．有机物的分解甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2二、加热分解的产物有三种1．不稳定盐类的分解碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）铵盐的受热分解碳酸铵受热分解 (NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑（4）高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑（5）硝酸盐的受热分解硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑2．硝酸的分解受热分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O3．电解水溶液（1）电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2按反应物种类进行分类：1．酸的分解反应。（1）含氧酸=非金属氧化物＋水 如H2CO3=CO2↑＋H2O，H2SO3=SO2↑＋H2O（2）某些含氧酸的分解比较特殊， 如硝酸的分解： 4HNO3(浓)=4NO2↑＋O2↑＋2H2O， 次氯酸分解 2HClO=2HCl＋O2↑2．碱的分解反应。活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：如 2Al(OH)3=Al2O3＋3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。3．盐的分解反应。碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。（1）碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO2↑ 如CaCO3=CaO＋CO2↑，CuCO3=CuO＋CO2↑ K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解： 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2）硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下： 活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2↑： 如 2KNO3=2KNO2＋O2↑。 处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2↑十O2↑： 如 2Mg(NO3)2=2MgO＋4NO2↑＋O2↑ 2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑ 不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2↑＋O2↑： 如 Hg(NO3)2=Hg十2NO2↑十O2↑ 2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑（3）铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出： 如 (NH4)2SO4=2NH3↑＋H2SO4 NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O。（4）其它盐类的分解反应 如 2KClO3=2KCl＋3O2↑ 2KMnO4=K2MnO4＋MnO2＋O2↑4．氧化物的分解反应。 非金属氧化物一般不容易发生分解反应 2H2O2=H2↑＋O2↑ 金属氧化物一般分解的规律是：金属活动顺序表中，排在铜后的金属氧化物受热易分解： 如 2HgO=2Hg＋O2↑，2Ag2O=4Ag＋O2↑ 活泼的金属氧化物，给它们熔化态通电流可使其分解： 如 2Al2O3(熔化)=4Al＋3O2↑
相关联接
| 化学反应
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化合反应
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复分解反应
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| 氧化还原反应
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置换反应
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化合物
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参考资料
义务教育初中化学教材（人教版）http://kx.pyjy.net/source/czhx/JBGNLL/118_SR.asp《有机化学》
