查看“氨”的源代码



== 氨的性质 ==



化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的[[密度]]为0.7081g/L氨气极易溶于水，[[溶解度]]1：7002、化学性质

'''氨气分子结构'''


(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过[[氢键]]结合成一水合氨(NH3•H2O)，[[一水合氨]]能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三离子。分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的[[玻璃棒]]检验[[HCl]]等气体的存在；②[[实验室]]用它与[[铝盐溶液]]反应制[[氢氧化铝]]；③配制[[银氨溶液]]检验有机物分子中[[醛基]]的存在。(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的[[孤对电子]]跟溶液里具有空轨道的[[氢离子]]通过配位键而结合成离子晶体。若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)，可利用此反应检验氯气管道是否泄漏。反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl



（3）和氧气反应


氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应，生成一氧化氮和水。



4NH3+5O2=4NO+6H2O


该反应为工业制硝酸的第一步。



== 氨的制法 ==


1：工业制法：工业上氨是以[[哈伯法]]通过[[N2]]和[[H2]]在高温高压和[[催化剂]]存在下直接化合而制成：工业上制氨气高温高压N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）催化剂△rHθ=-92.4kJ/mol2：实验室制备:


'''氨气'''实验室，氨常用铵盐与[[碱]]作用或利用氮化物易水解的特性制备：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑Li3N+3H2O===LiOH+NH3↑


== 铵盐 ==



铵盐是氨与[[酸]]作用得到铵盐，铵盐是由铵离子(NH4+)和[[酸根离子]]组成的化合物。一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。铵盐和[[钾盐]]是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。铵盐的化学性质：①有一定程度的[[水解]]。因为氨是[[弱碱]]，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性：NH4++H2O==NH3•H2O+H+　　②受热分解，所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的[[温度]]有关。分解产物一般为氨和相应的酸。如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃。

'''氯化铵'''[[氯化铵]]受热分解成氨气和[[氯化氢]]。这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应。[[硝酸铵]]受热分解的产物随温度的不同而不同。加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气。温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸、[[磷酸]]。强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。③跟碱反应放出氨气实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作[[氮肥]]，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。


== 人工固氮和天然固氮 ==



''' 1：人工固氮'''

'''人工固氮'''工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨。两位[[希腊]]化学家，位于Thessaloniki的[[阿里斯多德大学]]的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常压下，令氢与用氦稀释的氮分别通入一加热到570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷(SCY)为固体[[电解质]]的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜的催化，转化为氨，转化率达到78％；对比：几近一个世纪的哈伯法合成氨工艺通常转化率为10至15％！他们用在线气相色谱检测进出电解池的[[气体]]，用HCl吸收氨引起的[[pH]]变化估算氨的产率，证实提高氮的分压对提高转化率无效；升高电流和温度虽提高质子在SCY中的传递速度却因SCY导电率受温度限制，升温反而加速氨的分解。2：天然固氮



{| class="wikitable"

|-
|
'''天然固氮'''
||


[[闪电]]能使空气里的氮气转化为[[一氧化氮]]，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮。这也是一种自然固氮。自然固氮远远满足不了农业生产的需求。



豆科植物中寄生有[[根瘤菌]]，它含有[[氮酶]]，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物。固氮酶的作用可以简述如下：除豆科植物的根瘤菌外，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物——固氮[[蓝藻]]、自生固氮菌体内都含有[[固氮酶]]，这些酶有固氮作用。这一类属自然固氮的生物固氮。

|}



== 注意事项 ==

'''氨'''氨对接触的[[皮肤组织]]都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。氨的[[溶解度]]极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，常被吸附在[[皮肤粘膜]]和[[眼结膜]]上，从而产生刺激和炎症。可麻痹呼吸道纤毛和损害粘膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的[[抵抗力]]。氨通常以气体形式吸入人体，氨被吸入[[肺]]后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运[[氧功能]]。进入肺泡内的氨，少部分为二氧化碳所中和，余下被吸收至[[血液]]，少量的氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。短期内吸入大量氨气后会出现流泪、咽痛、咳嗽、胸闷、呼吸困难、头晕、呕吐、乏力等。若吸入的氨气过多，导致血液中氨浓度过高，就会通过[[三叉神经末梢]]的反射作用而引起[[心脏]]的停搏和呼吸停止，危及生命。长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；氨气被呼入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、[[咳嗽]]、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有[[头晕]]、头痛、恶心、[[呕吐]]、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。室内空气中氨气主要来自建筑施工中使用的[[混泥土]]添加剂。添加剂中含有大量氨内物质，在墙体中随着温度、[[湿度]]等环境因素的变化而还原成氨气释放出来。


== 方程式 ==



NH4++H2ONH3.H2O+H+2NH4++SiO32-+H2O==H4SiO4↓+2NH3↑NH4++AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+NH3↑NH4++HCO3-+2OH-==CO32-+H2O+NH3.H2O（向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液）NH3.H2O+Ag+==AgOH↓+NH4+；2AgOH==Ag2O+H2O(AgNO3溶液中加入少量氨水)2NH3.H2O+Ag+==[Ag(NH3)2]++H2O　(足量氨水)：2NH3.H2O+Cu2+==Cu(OH)2↓+2NH4+(向CuSO4溶液中加入少量氨水)：4NH3.H2O+Cu2+==[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)：2NH3.H2O+Zn2+==Zn(OH)2↓+2NH4+(向ZnCl2溶液中加入少量氨水)4NH3.H2O+Zn2+==[Zn(NH3)4]2++4H2O　(足量氨水)：3NH3.H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+


== 相关词条 ==




{| class="wikitable"

|-
| [[氮气]]
|| [[苯]]
|| [[甲苯]]

|-
| [[硫化氢]]
|| [[石油]]
|| [[紫外线]]

|-
| [[化学元素周期表]]
|| [[聚氨基甲酸酯]]
|| [[异丁醇]]
|}



== 相关链接 ==
 1：http://www.18883.bj.cn/news/onews.asp?id=2202：http://www.120911.net/zhuanlan/html/321/ 
  
  



[[Category:漢字]]